Lithiumbatterienchemie Natur

Da die Ladedichte des Lithiums sehr groß ist und eine stabile Dual-Elektronen-Schicht aufweist, ist Lithium anfällig für die Polarisierung anderer Moleküle oder Ionen, aber es ist nicht einfach, sich selbst zu polarisieren.Dies beeinträchtigt die Stabilität des Stoffes und seiner Verbindungen.

Obwohl der Wasserstoffstandard für Lithium am negativsten ist, hat er -3 erreicht.045, aber weil die Löslichkeit von Lithiumhydroxid nicht groß ist und die Lithium-Wasser-Reaktion das Lithium nicht schmelzen kann.der Stickstoffoxidfilm auf der Lithiumoberfläche gelöst wirdEs ist leicht mit Wasserstoff bei etwa 500 °C zu reagieren. Lithiumhydrid ist das einzige alkalische Metall, das stabil und stabil erzeugen und nicht zersetzen kann.Die Ionisierung kann 5 sein..392EV. Der Stickstoff reagiert bei Raumtemperatur und erzeugt alkalisches Lithiumnitrid (Li3n).Es wird schnell auf Schwefelsäure schweben.Wenn Sie Lithium und Kaliumchlorid mischen (Schock oder Mahlen), kann es auch eine explosive Reaktion haben.